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光度計對朗伯比爾定律的詮釋
光度計主要依靠光來對一些物質進行測量，朗伯-比爾定律是目前可見分光光度計中應用的較多的一種儀器產(chǎn)品，在當平行單色光在通過垂直的某一均勻非散射吸光物質的時候會其吸光度A與吸光物質的濃度c及吸收層厚度b成正比.A=Kbc，這就是朗伯比爾定律。
光度計在對朗伯比爾定律的解釋中在對于吸光系數(shù)k的大小取決于吸光系數(shù)的性質，入射光的波長、溶液的溫度和溶劑的性質。光吸收定律合用于可見光、紫外光、紅外光，既合用于有色溶液又合用于無色溶液，比爾定律是一個有限的定律，它只適用于濃度小于0.01mol/L的稀溶液。因為濃度高時，吸光粒子間的平均距離減小，受粒子間電荷分布相互作用的影響，他們的摩爾吸收系數(shù)發(fā)生改變，導致偏離比爾定律。因此，帶測溶液的濃度應該控制在0.01mol/L以下，在定律的解釋中溶液中有色質點的聚合與締合，形成新的化合物或互變異構等化學變化以及某些有色物質在光照下的化學分解、自身的氧化還原、干擾離子和顯色劑的作用等，都對遵守朗伯-比爾定律產(chǎn)生不良影響，而對于光吸收定律的主要要求有：
1、要降低濃度，使其恢復到線性范圍內(nèi)工作。
2、受酸度、溫度、溶劑的影響，溶液的吸光物質會發(fā)生某些化學變化，而使溶液中的質或量有所改變，導致光吸收定律的偏移。在丈量過程中控制前提非常重要。
3、對于每種物質比色分析方法，光吸收定律合用于一定濃度范圍的稀溶液。當濃度較高時
4、光吸收定律是合用于單色光，只有固定波長，才能使吸光系數(shù)為常數(shù)。
光度計在對朗伯比爾定律的解釋中在對于吸光系數(shù)k的大小取決于吸光系數(shù)的性質，入射光的波長、溶液的溫度和溶劑的性質。光吸收定律合用于可見光、紫外光、紅外光，既合用于有色溶液又合用于無色溶液，比爾定律是一個有限的定律，它只適用于濃度小于0.01mol/L的稀溶液。因為濃度高時，吸光粒子間的平均距離減小，受粒子間電荷分布相互作用的影響，他們的摩爾吸收系數(shù)發(fā)生改變，導致偏離比爾定律。因此，帶測溶液的濃度應該控制在0.01mol/L以下，在定律的解釋中溶液中有色質點的聚合與締合，形成新的化合物或互變異構等化學變化以及某些有色物質在光照下的化學分解、自身的氧化還原、干擾離子和顯色劑的作用等，都對遵守朗伯-比爾定律產(chǎn)生不良影響，而對于光吸收定律的主要要求有：
1、要降低濃度，使其恢復到線性范圍內(nèi)工作。
2、受酸度、溫度、溶劑的影響，溶液的吸光物質會發(fā)生某些化學變化，而使溶液中的質或量有所改變，導致光吸收定律的偏移。在丈量過程中控制前提非常重要。
3、對于每種物質比色分析方法，光吸收定律合用于一定濃度范圍的稀溶液。當濃度較高時
4、光吸收定律是合用于單色光，只有固定波長，才能使吸光系數(shù)為常數(shù)。