加熱時(shí)與大多數(shù)非金屬直接反應(yīng)，如與硫、氮、碳、氫反應(yīng)生成硫化鈣CaS、氮化鈣Ca3N2、碳化鈣CaC2和氫化鈣CaH2，加熱時(shí)與二氧化碳反應(yīng)。 [1] 

化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中表面上能形成一層氧化物或氮化物薄膜，可減緩進(jìn)一步腐蝕。可跟氧化合生成氧化鈣，跟氮化合生成氮化鈣Ca3N2，跟氟、氯、溴、碘等化合生成相應(yīng)鹵化物，跟氫氣在400℃催化劑作用下生成氫化鈣。常溫下跟水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出氫氣，跟鹽酸稀硫酸等反應(yīng)生成鹽和氫氣，跟碳在高溫下反應(yīng)生成碳化鈣CaC2。加熱時(shí)幾乎能還原所有金屬氧化物，在熔融時(shí)也能還原許多金屬氯化物。1.電解法將干燥后的無(wú)水氯化鈣投入電解槽內(nèi)，用氧炔焰噴熔電解槽內(nèi)陽(yáng)極（石墨）旁的原料，即開冷卻水，將陰極（圓鋼）放下，接觸料液表面，通入電流。使熔融的料液流向陰極接通電路。待原料大部分熔融后繼續(xù)再加新料，直到離槽沿2～3cm，溫度正常為止。金屬鈣沉積在陰極上，電流為350～450A，電壓為20～25V，在敲擊陰極上沉積的金屬鈣以前，應(yīng)將電流降低50～100A。待敲下的金屬鈣放入油中后，陰極再接觸電解質(zhì)液面，再使電流升高50～100A，為保持電解槽溫度，應(yīng)陸續(xù)加料。氯氣由陽(yáng)極逸出，回收利用。鈣標(biāo)準(zhǔn)儲(chǔ)備液