1、工作電極

一般的工作電極需滿(mǎn)足以下三個(gè)條件：

①所研究的電化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因電極自身所發(fā)生的反應(yīng)而受到影響，并且能夠在較大的電位區(qū)域中進(jìn)行測(cè)定。

②電極必須不與溶劑或電解液組分發(fā)生反應(yīng)。

③電極面積不宜太大，電極表面最好是均一平滑，且能夠通過(guò)簡(jiǎn)單的方法進(jìn)行表面凈化。

常見(jiàn)的“惰性”固體電極有玻碳、鉑、金、銀、鉛、導(dǎo)電玻璃（FTO,ITO等）。常用的液體電極有液態(tài)汞。采用固體電極時(shí)，為了保證實(shí)驗(yàn)的重現(xiàn)性，需注意建立合適的電極預(yù)處理步驟。

2、參比電極（reference electrode）

一般的工作電極需滿(mǎn)足以下三個(gè)條件：

①電極電勢(shì)已知且穩(wěn)定，重現(xiàn)性好的可逆電極。即電極過(guò)程的交換電流密度相當(dāng)高，是不極化或難極化電極，因此能迅速建立熱力學(xué)平衡電位，其電極電勢(shì)符合Nernst方程。

②參比電極內(nèi)的電解液不與電解池中的電解液或相關(guān)物質(zhì)反應(yīng)。

③電極電位的溫度系數(shù)小。

④參比電極中的電解液離子滲透到溶液中不會(huì)影響工作電極的反應(yīng)。

常用的參比電極有：飽和甘汞電極（SCE）（見(jiàn)圖3）、Ag/AgCl電極、可逆氫電極（RHE）、Hg/HgO電極、Hg/Hg2SO4電極等

一般在酸性或中性溶液中選擇飽和甘汞電極（SCE）或Hg/Hg2SO4電極，在堿性溶液中選擇Hg/HgO電極。當(dāng)然如果使用鹽橋，SCE在堿性溶液中也是可以使用的，前提是排除Cl離子對(duì)工作電極的影響。

3、輔助電極（counter electrode）

輔助電極也叫對(duì)電極，其作用是和工作電極組成一個(gè)串聯(lián)回路，只起到導(dǎo)電的作用。

在電化學(xué)研究中經(jīng)常選用性質(zhì)比較穩(wěn)定的材料，比如鉑或者石墨。（在需要長(zhǎng)時(shí)間電化學(xué)實(shí)驗(yàn)的體系中最好選擇石墨電極，因?yàn)樽罱暮芏辔墨I(xiàn)表明，當(dāng)選用Pt做對(duì)電極時(shí)，長(zhǎng)時(shí)間的測(cè)試往往會(huì)使Pt溶解，工作電極在掃描的過(guò)程中會(huì)沉積Pt，從而可能會(huì)影響工作電極的活性）

為了減少輔助電極極化對(duì)工作電極的影響，輔助電極本身的電阻要小，并且不易極化，其面積通常要求大于工作電極。其原因是在相同的電流下，如果電極面積大，那么電流密度小，根據(jù)B-V方程，其過(guò)電位小，極化小，因此電化學(xué)工作站的靈敏度高，干擾小。反過(guò)來(lái)說(shuō)，當(dāng)工作電極的面積非常小時(shí)，極化電流引起的輔助電極的極化可以忽略不計(jì)，即輔助電極的電勢(shì)在測(cè)量中始終穩(wěn)定，此時(shí)輔助電極可以作為測(cè)量回路中的電勢(shì)基準(zhǔn)，即可作為參比電極。例如，研究超微電極時(shí)，可用二電極體系就可以完成測(cè)量。