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怎樣辨別原電池和電解池的區(qū)別？
閱讀：6724 發(fā)布時(shí)間：2015-8-14
原電池是可以自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)從而起到供電的作用而電解池是在外加電源的作用下進(jìn)行的被動(dòng)的氧化還原反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；電解池電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
1.原電池、電解池的兩極
電子從負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極,電子的定向移動(dòng)形成電流,電流的方向是正極到負(fù)極,這是物理學(xué)規(guī)定的.
陰極、陽極是電化學(xué)規(guī)定的,失去電子的極即氧化極,也就是陽極；得到電子的極即還原極,也就是陰極.
原電池中陽極失去電子,電子由陽極通過導(dǎo)線流向陰極,陰極處發(fā)生得電子的反應(yīng),由于原電池是一種化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,它作為電源,通常我們稱其為負(fù)極和正極.在電解池中,連著負(fù)極的一極是電解池的陰極,連著正極的一極是電解池的陽極,由于電解池是一種電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,我們通常說明它的陽極和陰極.
2.怎么判斷原電池和電解池？
（1）若無外接電源,又具備組成原電池的三個(gè)條件.①有活潑性不同的兩個(gè)電極；②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用）,只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池.
（2）若多個(gè)單池相互串聯(lián),又有外接電源時(shí),則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池.若無外接電源時(shí),先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子輸出極）,有關(guān)裝置為原電池,其余為電鍍池或電解池.