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有關(guān)五口電解池的知識點(diǎn)總結(jié)
閱讀：3620 發(fā)布時(shí)間：2019-5-27
有關(guān)五口電解池的知識點(diǎn)總結(jié)
一、五口電解池的工作原理
外接電源在工作時(shí)，電子從負(fù)極流出，在與之相連的電極上，引發(fā)一個(gè)得電子的還原反應(yīng)，我們稱之為陰極；
zui終電子要流入電源的正極，勢必在與正極相連的電極上，引發(fā)一個(gè)失電子的氧化反應(yīng)，我們稱之為陽極。
二、電子流向及離子流向問題
導(dǎo)線中，電流的產(chǎn)生是電子流動的結(jié)果。溶液中，電流的產(chǎn)生是陰、陽離子流動的結(jié)果。陽離子流向與電流流向保持一致，而陰離子與電子由于帶負(fù)電荷，其流動方向與電流流向相反。（即：導(dǎo)線中電子的流向?yàn)椋弘娫簇?fù)極流向電解池的陰極，電解池的陽極流向電源的正極；而溶液中陽離子流向?yàn)殡娊獬氐年枠O流向陰極，陰離子流向?yàn)殡娊獬氐年帢O流向陽極）
三、電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)總方程式的書寫
陽極發(fā)生失電子的反應(yīng)，粒子的放電順序?yàn)椋夯钚噪姌O材料S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-
陰極發(fā)生得電子的反應(yīng)，粒子的放電順序?yàn)椋篈g+>Fe3+>Cu2+>H+
注意：在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，我們可以毫不猶豫地用實(shí)際放電的離子表示(也可用弱電解質(zhì)分子表示放電微粒)；但在書寫電解反應(yīng)總方程式時(shí)，如果放電離子來自弱電解質(zhì)，則用弱電解質(zhì)的分子式來表示。
比如：電解NaCl溶液時(shí)，陽極反應(yīng)式：2Cl-－2e-＝Cl2↑；陰極反應(yīng)式：2H++2e-＝H2↑（也可寫成：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-）。整合兩電極反應(yīng)式，得電解反應(yīng)總方程式時(shí)，不可寫成：2Cl-+2H+?。健2↑+Cl2↑，因2H+來自弱電解質(zhì)，應(yīng)為：2Cl-+2H２O ＝ H2↑+Cl2↑+2OH-。
試寫出下列過程的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式：電解硫酸銅溶液、電解硝酸銀溶液，電解鹽酸溶液、電解氯化銅溶液，電解硝酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液，電解熔融的氯化鎂、電解熔融的氧化鋁。
四、電解質(zhì)溶液的復(fù)原（原則是“出去什么補(bǔ)什么”）
如：氯化鈉溶液電解后，析出氫氣和cl2，若要電解質(zhì)溶液復(fù)原，需往電解后的溶液中通往HCL氣體，而不可以是鹽酸溶液。
再如：五口電解池硫酸銅溶液電解時(shí)，從體系中脫離的物質(zhì)有Cu和O2，若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則需往電解后的溶液中加入CuO，而不能加入Cu(OH)2，但可以加入CuCO3(思考為什么？)
硝酸銀溶液電解后，需加什么物質(zhì)才可以使電解質(zhì)溶液復(fù)原呢？
例題：用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH，則電解過程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為多少？陽極產(chǎn)生氣體多少L？陰極產(chǎn)生氣體多少L？
五、電解后，溶液PH值的變化
原則是看電解時(shí)有沒有氫氣和氧氣產(chǎn)生。如果電解時(shí)，只有氫氣，而不放出氧氣，則PH定會增大；如果電解時(shí)，只有氧氣，而不放出氫氣，則PH必定減??；如果同時(shí)產(chǎn)生氫氣和氧氣，則相當(dāng)于電解水，此時(shí)PH隨溶質(zhì)的濃度的增大而變化。若電解的是溶質(zhì)，則相當(dāng)于給溶液稀釋，如電解CuCl2溶液。
六、電解原理的應(yīng)用
銅的電解精煉原理，應(yīng)明確：陰陽極電極材料及電極反應(yīng)式的書寫，溶液中Cu2+濃度的變化情況，以及陽極泥的形成。
電鍍的原理、陰陽極材料及電解質(zhì)溶液的變化。
七、關(guān)于電化學(xué)的計(jì)算問題
五口電解池計(jì)算核心：各串聯(lián)電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，依據(jù)這一點(diǎn)，我們得出電極上析出物質(zhì)及溶液中放電微粒的對應(yīng)關(guān)系，如：O2~2Cl2~2H2~2Cu~4Ag~4H+~4OH-