第二部分，循環(huán)腐蝕試驗原理

    腐蝕一般分為兩種，即化學腐蝕和電化學腐蝕。化學腐蝕是指金屬在干燥氣體和非電解質(zhì)溶液中發(fā)生化學變化而導致的腐蝕，這類腐蝕沒有水介入；電化學腐蝕則是在有電解質(zhì)和水的作用下發(fā)生的，反應時產(chǎn)生電流，形成電池。在電化學腐蝕中，電極電位低的金屬為陽極，電極電位高的為陰極，陽極失去電子成為金屬離子而進入電解液，形成陽極腐蝕，而陰極接受電子，把電子轉(zhuǎn)移給電解質(zhì)溶液中的介質(zhì)離子，使得反應持續(xù)進行。

    循環(huán)鹽霧試驗由于溫度和濕度不斷變化，有時有水的介入，屬于電化學腐蝕，有時沒有水的介入，屬于化學腐蝕。在試驗中，鹽霧微粒沉降附著在材料表面后，便迅速吸潮溶解成氯化物的水溶液，在一定的溫濕度條件下，這種氯化物水溶液或離解后的氯離子，通過漆膜、鍍層或其他材料的微孔而滲入到材料體系內(nèi)部，從而引起金屬基材的腐蝕。試驗一般進行多個循環(huán)過程，模擬實際環(huán)境中的濕熱、干熱等氣候情況，特別是在水分蒸發(fā)、鹽沉積的試驗階段，干燥的樣品表面上鹽溶液濃度較高，會導致覆蓋層表面腐蝕速率加快。除此之外，樣品由濕變干的過程中由于其表面與氧氣接觸充分，也直接加速了腐蝕反應。