含有較多的可溶性鈣、鎂化合物的水是硬水;不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。區(qū)別它們的方法:取樣水,分別加入肥皂水震蕩,出現(xiàn)較多浮渣的是硬水,出現(xiàn)較多泡沫、較少浮渣的是軟水。
具體:
軟水:一般認(rèn)為硬度在1.0~3.0mmol/L之間的水稱為軟水,硬度在1.0mmol/L以下稱為極軟水,硬度在3.0~6.0mmol/L之間的稱為中等軟水
硬水:
水中有些金屬陽離子,同一些陰離子結(jié)合在一起,在水被加熱的過程中,由于蒸發(fā)濃縮,容易形成水垢,附著在受熱面上而影響熱傳導(dǎo),我們把水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度。
在天然水中zui常見的金屬離子是鈣離子(Ca2+)和鎂離子(Mg2+),它與水中的陰離子如CO32-、HCO3-、SO42-、Cl-等結(jié)合在一起,形成鈣,鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物等硬度,水中的鐵、錳、鋅等金屬離子也會形成硬度,由于它們在天然水中的含量很少,可略去不記。通常把Ca2+,Mg2+的總濃度看作水的硬度。常用的單位是mmol/L或mg/L。通常用CaO或Ca CO3的質(zhì)量濃度來表示。當(dāng)硬度為0.5mmol/L時等于28mg/L的CaO,或等于50mg/L的CaCO3。
一般認(rèn)為硬度在6.0~9.0mmol/L時的水為硬水。硬度在9.0mmol/L以上為極硬水。
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