pH傳感器：

量程：0-14pH

 精度：±0.1pH

 分辯率：0.01

 傳輸協(xié)議：RS485（MODBUS/RTU) 

溫度：0-80℃  

電壓：12V                     

pH傳感器工作原理

基本理論

    使用者在測pH時，并不是直接在測氫離子（H+）的濃度，而是在測氫離子活動程度的負對數(shù)值。這就可以測出溶液內(nèi)氫離子的有效濃度。

          pH=-log[H+活躍度]

          [H+活躍度]=10-pH

    這樣，pH 7就等于10-7M（摩爾）時的氫離子活動程度。由于在水溶液中水游離入氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）內(nèi)，因此按以下平衡反應對pH進行描述。

          H2O=H++OH-

    大多數(shù)pH讀數(shù)范圍是0到14。氫離子活動程度比水大的溶液（pH<7）是酸性的；比水小的（pH>7）是堿性的。

    使用電極測pH時是通過測電位實現(xiàn)的。就是說，測量是以電信號為依據(jù)的。pH電極在接觸溶液時，其玻璃膜上會形成一隨pH變化而變化的電勢，且該電勢需另一個恒定的電勢來進行比較。參比電極就是用來提供這一恒定電勢的，它不會因溶液中pH值的濃度而變化。

    在酸性或堿性溶液內(nèi)，膜外表面上的電勢與氫離子活動程度的變化成線性比，計算公式如下：

         E=E0+(2.3RT/nF)log[H+]

    此處

    E = 總的電勢差（以mV測量）

    E0 = 標準電勢

    R = 氣體常量

    T = 溫度

    n = 電子數(shù)量

    F = 法拉第常量

    [H+] = 氫離子活度

    任何溶液的pH都受溫度的影響，電極的輸出電壓和pH的變化成線性關(guān)系。溶液的溫度決定這一線性反應的斜率。25°C時，一個pH單位對應于59.16mV，這是所有校正都要參考使用的標準電壓和溫度。一支pH電極由兩部分組成：指示電極和參比電極。如今，在多數(shù)應用場合下這兩部分都做入同一支復合電極殼體內(nèi)。