藥用醫(yī)用級化學性質500g起售
NaOH的化學性質的用途十分廣泛,在化學實驗中,除了用做試劑以外,由于它有強的吸水性,還可用做堿性干燥劑。在國民經(jīng)濟中有廣泛應用,許多工業(yè)部門都需要。使用多的部門是化學藥品的制造,其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業(yè)。另外,在生產(chǎn)染料、塑料、藥劑及有機中間體,舊橡膠的再生,制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產(chǎn)中,制取、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等,也要使用大量的燒堿。工業(yè)用應符合國家標準 GB 209-2006;工業(yè)用離子交換膜法應符合國家標準 GB/T 111-89;化纖用應符合國家標準 GB 11212-89;食用應符合國家標準 GB 5175-85。
1、NaOH是強堿,具有堿的一切通性。

標準滴定
(1)在水溶液中電離出大量的OH?:NaOH=Na? +OH?
(2)能和酸反應,NaOH+HCl=NaCl+H?O
(3)能和一些酸性氧化物反應,2NaOH + SO?(不足)==== Na?SO? + H?O
NaOH + SO?(過量)==== NaHSO?①(①生成的Na?SO?和水與過量的SO?反 應生成了NaHSO?)
2NaOH + SO?==== Na?SO? + H?O
2NaOH+3NO?====2NaNO?+NO+H?O
(4)溶液和鋁反應,2Al + 2NaOH+2H?O ==== 2NaAlO?+3H?↑(而且,在NaOH不足量時
發(fā)生的反應為 2Al+6H?O===(NaOH)=== 2Al(OH)?↓+ 3H?↑ )
(5)能強堿制取弱堿,NaOH + NH?Cl ==== NaCl + NH?.H?O
(6)能和某些鹽反應,2NaOH + CuSO?==== Cu(OH)?↓+ Na?SO?
(7)NaOH具有強的腐蝕性。
(8)NaOH能吸收二氧化碳。反應過程如下:
2NaOH + CO?==== Na?CO?+ H?O(CO?少量)
NaOH + CO?==== NaHCO?(CO?過量)
(9)NaOH能與二氧化硅反應,SiO?+ 2NaOH==== 2NaSiO? + H?O
(故使瓶塞與玻璃瓶粘和,不易打開)
(10)能與指示劑發(fā)生反應『堿的通性』
遇無色酚酞變紅,遇紫色石蕊試液變藍
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