藥用級碳酸氫鈉用途堿化劑
碳酸氫鈉溶于水，幾乎不溶于乙醇，約在50℃失去二氧化碳，熱在100℃全部變?yōu)樘妓徕c。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。25℃時溶于10份水，約18℃時溶于12份水，其冷水制成的沒有攪動的溶液，對酚酞試紙鮮配制的0.1mol/L水溶液pH值8.3。
化學(xué)性質(zhì)
碳酸氫鈉的水溶液因水解而呈弱堿性：HCO
3-+H
2O?H
2CO
3+OH
-，0.8%的水溶液pH值為8.3。
[11] 碳酸氫鈉可以和酸反應(yīng)，例如碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：NaHCO
3+ HCl=NaCl+CO
2↑+H
2O。
[10] 碳酸氫鈉可以和堿反應(yīng)，例如碳酸氫鈉和反應(yīng)：NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O；和氫氧化鈣反應(yīng)時，若碳酸氫鈉足量，有：2NaHCO3+ Ca (OH)2=CaCO3↓ + Na2CO3+2H2O；
若碳酸氫鈉少量，有：NaHCO
3+ Ca (OH)
2=CaCO
3↓ + NaOH+H
2O。
[10] 1.碳酸氫鈉能與氯化鋁和氯酸鋁發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁、鈉鹽和二氧化碳，化學(xué)方程式分別為：
3NaHCO
3+AlCl
3=Al(OH)
3↓+3NaCl+3CO
2↑；3NaHCO
3+Al(ClO
3)
3=Al(OH)
3↓+3NaClO
3+3CO
2↑。
[6] 2.碳酸氫鈉能與某些金屬鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如：2HCO
3-+Mg
2+=CO
2↑+MgCO
3↓+H
2O。
[14] 碳酸氫鈉常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解，270℃時*失去二氧化碳，在干燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。分解反應(yīng)方程式：2NaHCO
3Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O。
[6] [10]
本品系在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，經(jīng)干燥即得。或以氯化鈉、氨、二氧化碳為原料，在一定條件下反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和氯化銨，利用其溶解度差異經(jīng)分離、干燥而得。按干燥品計，含NaHCO3不得少于99.0%。
【性狀】本品為白色結(jié)晶性粉末。
本品在水中溶解，在乙醇中不溶。
【鑒別】本品的水溶液顯鈉鹽與碳酸氫鹽的鑒別反應(yīng)（通則0301）。
