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ph值計算方法：

單一溶液pH的計算方法：

1、強(qiáng)酸

cmol·L－1HnA強(qiáng)酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。

2、強(qiáng)堿

cmol·L－1B（OH）n強(qiáng)堿溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，

n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。

混合溶液pH的計算方法如下圖：

 

其中［H＋］指的是溶液中氫離子的活度（有時也被寫為［H3O＋］，水合氫離子活度），單位為摩爾／升，在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度進(jìn)行近似計算。

擴(kuò)展資料：

1、在25°C下，pH＝7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在25°C下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10−14，且兩種離子的濃度都是1×10−7mol／L。

2、pH小于7說明H＋的濃度大于OH−的濃度，故溶液酸性強(qiáng)，而pH大于7則說明H＋的濃度小于OH−的濃度，故溶液堿性強(qiáng)。所以pH愈小，溶液的酸性愈強(qiáng)；pH愈大，溶液的堿性也就愈強(qiáng)。

3、在非水溶液或25°C的條件下，pH＝7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，水的離子積常數(shù)為5．5×10−13，即pH約為6．13，此時為中性溶液。