溶液的組成量度舊稱溶液的濃度.從1983年7月1日開始貫徹實(shí)施國家法定計(jì)量單位以后,單獨(dú)使用”濃度”一詞已有它特定的含義,它不能再作為一般的概念使用,應(yīng)改稱為溶液的組成量度。

　　溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,溶液的性質(zhì)常常與溶液中溶質(zhì)和溶劑的相對含量有關(guān)。給病人輸液或用藥時(shí),必須規(guī)定藥液的量度和用量。因?yàn)樗幰哼^稀,就不會(huì)產(chǎn)生明顯的療效,但藥液過濃反而對人體有害,甚至?xí)＜安T的生命安全。

　　一、溶液的組成量度表示法

　　物質(zhì)的量和質(zhì)量是單位制（SI）規(guī)定的基本量中的兩個(gè)物理量，質(zhì)量的SI單位為千克（kg），而質(zhì)量的量的SI單位是摩爾（符號(hào)為mol）。SI規(guī)定：“一摩爾任何物質(zhì)所含的基本單元數(shù)與0.012kg12C的原子相等.”已知，0.012kg12C中含有的原子數(shù)為阿佛加德羅常數(shù)NA約為6.023×1023mol-1.也就是說,一摩爾任何物質(zhì)均含有NA個(gè)基本單元.在使用摩爾時(shí)應(yīng)指明基本單元.它可以是原子、分子、離子、電子或其他粒子、或是這些粒子的特定組合。因此，物質(zhì)的量和質(zhì)量*屬于兩個(gè)不同的概念。

　　,表示在一定量溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量.在醫(yī)學(xué)界過去根據(jù)不同的需要,曾用物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、當(dāng)量濃度、比例濃度和百分比濃度等表示?，F(xiàn)在應(yīng)使用法定的計(jì)量單位,世界衛(wèi)生組織建議:①凡是已知相對分子質(zhì)量的物質(zhì)在人體內(nèi)的含量,都應(yīng)當(dāng)用物質(zhì)的量濃度單位取代舊單位制所表示的質(zhì)量濃度單位。②人體體液中有少數(shù)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量還未測得，因之不能用物質(zhì)的量濃度表示其在人體內(nèi)的含量，可以仍暫用質(zhì)量濃度表示。③統(tǒng)一用升（L）作為單位的分母，以避免過去用其它作不同分母時(shí)的混亂，更不宜使用計(jì)量單位的“%”來表示每百毫升（/dl））。

　?。ㄒ唬┪镔|(zhì)的量濃度

　　溶液中某溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，簡稱B的濃度，用符號(hào)cB或[B]表示。它的定義是

cB=nB/V

　　式中nB是溶質(zhì)B物質(zhì)的量，其單位是摩爾（mol）；V是溶液的體積，單位用升（L）表示。在說明cB時(shí)，也應(yīng)同時(shí)指明基本單元。例如，H2SO4的量濃度c（H2SO4）=0.1mol•L-1;c（H+）或[H+]=0.1mol•L-1。又如，c（1/2H2SO4）=0.1mol•L-1等。括號(hào)中的符號(hào)表示物質(zhì)的基本單元。

　　必須注意，凡是說到溶質(zhì)B的濃度就是專指B的物質(zhì)的量濃度。

　?。ǘ┵|(zhì)量摩爾濃度

　　溶液中某溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量，稱為該溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度。單位為mol•kg-1,符號(hào)為mB。

mB=nB/W

　　式中W為該溶劑的質(zhì)量，以千克（kg）作單位；nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，以摩爾作單位。

　　質(zhì)量摩爾濃度的優(yōu)點(diǎn)是不受溫度的影響。對于極稀的水溶液來說，其物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度的數(shù)值幾乎相等。

　?。ㄈ┌俜譂舛?/p>

　　百分濃度不是法定的計(jì)量單位，應(yīng)避免使用，但至今在國內(nèi)外書刊中仍然大量使用百分濃度?，F(xiàn)行的百分濃度可有三種表示方法：小數(shù)表示法、質(zhì)量體積表示法與物質(zhì)的量濃度表示法。

　　1.當(dāng)百分濃度表示相同單位相對含量，即為W/W，V/V百分含量時(shí)，應(yīng)用小數(shù)表示成相應(yīng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)。

　　例如，NaCL在水中的質(zhì)量百分濃度為25%，可改成NaCL在水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25或W（NaCL）=0.25.。

　　又如,乙醇在水中體積百分濃度為75%,或改成乙醇在水中的體積分?jǐn)?shù)為0.75或V（C2H5OH）=0.75.

　　2.當(dāng)百分濃度表示的是質(zhì)量體積（W/V）不同單位的相對含量,且被測物質(zhì)為未知確切化學(xué)結(jié)構(gòu)者或混合物時(shí),應(yīng)用質(zhì)量體積濃度表示.如總蛋白,某些激素百分濃度,可用g•L-1,mg·L-1,μg·L-1,ng·L-1等表示.

　　3.對于已知結(jié)構(gòu)的物質(zhì),如葡萄糖、鉀、鈉等，其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量是已知的，這類物質(zhì)的質(zhì)量體積百分濃度，應(yīng)表示為物質(zhì)的量濃度，即用mol·L-1,mmol·-1,umol·L-1等表示。

　　二、 溶液的配制

　　配制某物質(zhì)的具有一定組成量度的溶液，可由某純物質(zhì)加入溶劑，或?qū)⑵淙芤合♂?，也可用不同組成量度的溶液相混合。無論用哪一種方法，都應(yīng)遵守“配制前后溶質(zhì)的量不變”的原則。主要公式有：

　　m/M×1000=cBv （1-3）

　　c1V1=c2V2（1-4）

　　式中m為溶質(zhì)的質(zhì)量；M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g·mol-1）;cB為溶質(zhì)的量濃度mol·L-1;V為溶液的體積（mL）；c1.c2分別為溶液稀釋前后的組成量度；V1、V2為稀釋前后的體積。

　　例3 配制0.1mol·L-1Na2CO3溶液500mL,應(yīng)稱取Na2CO3多少克？

　　解：設(shè)稱取Na2CO3為mg,則

m/106×1000=0.1×500

　　m=5.30（g）

　　例4　現(xiàn)有在水中的體積分?jǐn)?shù)為0。95的乙醇，若需1L體積分?jǐn)?shù)為0.75的消毒酒精，應(yīng)如何配制？

　　解：設(shè)所需體積分?jǐn)?shù)為0.95的乙醇為VmL,則

0．95V=0.75×1000

　　　V=789.5（mL）

　　配制方法是：準(zhǔn)確量取體積分?jǐn)?shù)為0.95的乙醇789.5mL，加水稀釋至1000mL,即可制得體積分?jǐn)?shù)為0.75的消毒酒精。

　　例5　配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100ML，需稱取CuSO4·5H2O多少g?

　　解：設(shè)需稱取CuSO4·5H2O為mg，則

m/249.7×1000=0.1×100

　　m=2.497（g）

　　即需稱取2.497gCuSO4·5H2O。